Cho các phản ứng sau: (1) C (s) + CO2(g) → 2CO(g) $\Delta _{r}H_{500}^{o}$= 173,6 kJ (2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) $\Delta _{r}H_{500}^{o}$ = 133.8 kJ (3) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phả

01 Đề bài:

18.2. Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO₂(g) →  2CO(g)             $\Delta _{r}H_{500}^{o}$= 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) →  CO(g) + H₂(g)   $\Delta _{r}H_{500}^{o}$ = 133.8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) →  CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A.- 39,8 kJ.     B. 39,8 kJ.     C. - 47,00 kJ.     D. 106,7 kJ.

02 Bài giải: