Cho 0,5 g bột iron vào bình 25 mL dung dịch CuSO4 0,2M ở 32°C. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39°C. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng toả ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung d

VẬN DỤNG

18.10. Cho 0,5 g bột iron vào bình 25 mL dung dịch CuSO4 0,2M ở 32°C. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39°C. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng toả ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K)


Nhiệt lượng toả ra là: Q = 25 - 4,2.(39 - 32) = 735 (J).

Phản ứng xảy ra: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Số mol Fe = $\frac{0,5}{56}$ > số mol CuSO4 = $\frac{0,2.25}{1000}$ = 0,005 (mol)

⇒ ∆H = $\frac{735}{0,005}$ = 147 000 J = 147 (kJ).


Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 kết nối tri thức, giải SBT hóa học 10 KNTT, giải SBT hóa học 10 kết nối tri thức với cuộc sống bài 18 Ôn tập chương 5

Giải những bài tập khác

Bình luận

Giải bài tập những môn khác