15.3. Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hoá của iron (sắt) trong Fe₂O₃ là

A.+3.     B. 3+.    C. 3.    D.-3.

15.5. Chromium có số oxi hoá +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr(OH)₂.      B. Na₂CrO₄.         C. CrCl₂.            D. Cr₂O₃.

15.7. Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá - khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số khối.      B. Số oxi hoá.      C. Số hiệu.     D. Số mol.

15.9. Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hoá học sau:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Cu + H₂O.

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO.       B.Cu.     C. H₂.        D. H₂O.

THÔNG HIỂU

15.11. Cho các chất sau: Cl₂, HCI, NaCl, KCIO₃, HClO₄. Số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. 0; +1; +1; +5; +7.           B. 0; -1; -1; +5; +7.

C. 0; - 1; - 1; - 5; - 7.          D. 0; 1; 1; 5; 7.

15.13. Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

N≡N;        ;                             

Số oxi hoá của nguyên tử N trong các phân tử trên lần lượt là

A.0; - 3; - 4.             B.0, +3, +5.           

C. -3; -3; +4.            D.0, -3, +5.

15.15. Thực hiện các phản ứng hoá học sau:

(a)S+O₂  $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ SO₂;           (b) Hg+ S$\rightarrow$  HgS;

(c)H₂ +S  $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ H₂S;           (d)S+ 3F₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ SF₆.

Số phản ứng sulfur đóng vai trò chất oxi hoá là

A.4.            B.2.            C. 3.          D.1.

15.17. Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A.2Na + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2NaCl.

B.H₂+ Cl₂ $\overset{as}{\rightarrow}$ 2HCI.

C. 2FeCl₂ + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2FeCl₃.

D. 2NaOH + Cl₂ ——> NaCl + NaCIO + H₂O.

15.19. Khí thiên nhiên nén (CNG - Compressed Natural Gas) có thành phần chính là methane (CH₄), là nhiên liệu sạch, thân thiện với môi trường. Xét phản ứng đốt cháy methane trong buồng đốt động cơ xe buýt sử dụng nhiên liệu CH₄ + O₂  $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO₂ + H₂O.

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

VẬN DỤNG

15.21. Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng Zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí đề thực hiện phản ứng:

ZnS +O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ ZnO + SO₂

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá. Viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Lập phương trình hoá học của phân ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

15.23. Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng ox- hoá - khử với potassium permanganate:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phân ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02 M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10 M.