Cho các phản ứng sau: (1) 2H2S (g) + SO2 (g) → 2H2O (g) + 3S (s) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -237 kJ (2) 2H2S (g) + O2 (g) → 2H2O (g) + 2S (s) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 530,5 kJ a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại

a) Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO₂ ra thành S và O₂ nên toả nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).

b) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$H (1) = 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H₂O) – 2 $\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (H₂S) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (SO₂)

              = -237 (kJ).

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) = 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (H₂O) - 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (H2S)

              = -530,5 (kJ).

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) - $\Delta _{r}H_{298}^{o}$  (1) = $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (SO₂) = -530,5 - (- 237)

              = - 293,5 (kJ).