Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng cao Hóa học 12 kntt bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hóa học

Câu 1:

a) Các phương trình hoá học:

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu↓                             (1)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓                                 (2)

b) - Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68 + 0,36) =  0,78 (g)

- Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g → số mol CuSO₄ tham gia (1) là 0,015 mol

- Số mol CuSO₄ tham gia (2) là 0,0225 mol.

- Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch CuSO₄ là 0,1M.   

Câu 2: 

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 – 1,12 – 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu (1)

0,01 → 0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là: 64.0,01 – 24.0,01 = 0,40 (g)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là: 0,52 – 0,40 = 0,12(g)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 – 56 = 8 (g)

x mol → 0,12 g

x = 0,12:8 = 0,015 mol

Số mol Fe ban đầu là 1,12:56 = 0,02 mol > 0,015 mol.

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng độ mol của CuSO₄ là: (0,01 + 0,015).1000:250 = 0,1M.