TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất H₂SO₃ là

• A. +2.                              

• B. +4.

• C. +6.                              
• D. +8.

Câu 2: Cho các hợp chất sau: N₂, N₂O, NH₃, HNO₃, (NH₄)₂CO₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

• A. 4.                                
• B. 3.

• C. 2.                                

• D. 1.

Câu 3: Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(b) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(d) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

• A. 1.                                

• B. 2.
• C. 3.                                
• D. 4.

Câu 4: Nguyên tử nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hoá (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

• A. N₂.                              
• B. NH₃.
• C. NO.                             

• D. NaNO₃.

Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(s) + H₂O(g) to→→to CO(g) + H₂(g)            ΔrHo298=+131,25kJΔrH298o=+131,25kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• A. thu nhiệt.

• B. không có sự thay đổi năng lượng.
• C. tỏa nhiệt.
• D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 6: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO(g)+12O2(g)→CO2(g)ΔrH0298=−283,00kJCO(g)+12O2(g)→CO2(g)       ΔrH2980=−283,00kJ

Giá trị ΔrH0298ΔrH2980của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

• A. – 283 kJ.
• B. + 283 kJ.
• C. + 566 kJ.

• D. – 566 kJ.

Câu 7: Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

• A. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím (KMnO₄).
• B. Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃.

• C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

• D. Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

Câu 8: Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

• A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).
• B. C(than chì) + O(g) → CO(g).

• C. C(than chì) + 12O2(g)→CO(g)12O2(g)→CO(g).

• D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

Câu 9: Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) _{(đỏ nâu)} → N₂O₄(g) _{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄ có ΔfHo298ΔfH298o tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

• A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

• B. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
• C. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
• D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Câu 10: Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)        ΔrH0298 =–92 kJ.ΔrH2980 =–92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

• A. 391 kJ/mol.                       

• B. 361 kJ/mol.                        
• C. 245 kJ/mol.                       
• D. 490 kJ/mol.

Câu 11: Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

• A. tốc độ trung bình của phản ứng.

• B. tốc độ tức thời của phản ứng.

• C. tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
• D. tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng.

Câu 12: Đối với phản ứng: A+3B→2CA+3B→2C [if, phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.

• B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.

• C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
• D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

Câu 13: Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng này được viết dưới dạng là

• A. v=−ΔCH2Δtv=−ΔCH2Δt.
• B.¯v=−ΔCI2Δtv¯=−ΔCI2Δt.

• C.v=kCH2CI2.v=kCH2CI2.

• D.v=ΔCHIΔtv=ΔCHIΔt.

Câu 14: Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

• A. Bắt đầu phản ứng.                                         

• B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu.                   
• C. Gần cuối phản ứng.   
• D. Không xác định được.

Câu 15: Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

• A. Nồng độ.                      

• B. Áp suất.
• C. Nhiệt độ.                       
• D. A, B, C đều đúng.

Câu 16: Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là

• A. ∝.                                

• B. γ.
• C. φ.                                
• D. θ.

Câu 17: Chất làm tăng tốc độ phản ứng mà sau phản ứng nó không bị thay đổi về lượng và chất được gọi là

• A. chất ức chế.

• B. chất xúc tác.

• C. chất hoạt hóa.
• D. chất điện li.

Câu 18: Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

• A. t₃ < t₂ <  t₁.             

• B. t₂ < t₁ < t₃.                   
• C. t₁ < t₂  < t₃.              
• D.  t₁ = t₂ = t₃.

Câu 19: Trong dãy các halogen, khi đi từ fluorine đến iodine thì

• A. bán kính nguyên tử giảm dần.

• B. độ âm điện giảm dần.

• C. khả năng oxi hoá tăng dần.
• D. năng lượng liên kết trong phân tử đơn chất tăng dần.

Câu 20: Trong các tính chất sau, những tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?

• A. Phân tử gồm 2 nguyên tử.
• B. Có số oxi hoá -1 trong hợp chất với kim loại và hydrogen.
• C. Có tính oxi hoá.

• D. Tác dụng mạnh với nước.

Câu 21: Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là

• A. HF.                             
• B. HCl.                     
• C. HBr.                           

• D. HI.

Câu 22: Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

• A. NaF.                            

• B. NaCl.                    
• C. NaBr.                          
• D. Na₂SO₄.

Câu 23: Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?

• A. Hydrochloric acid.

• B. Hydrofluoric acid.

• C. Hydrobromic acid.
• D. Hydroiodic acid.

Câu 24: Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

• A. NaBr.                         
• B. KI.

• C. NaCl.                          

• D. NaI.

Câu 25: Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

• A. Na₂CO₃.                      
• B. AgCl.

• C. AgNO₃.                      

• D. NaOH.