Soạn giáo án điện tử hóa học 11 CTST Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Nội dung giáo án

CHÀO MỪNG CẢ LỚP ĐẾN VỚI BÀI HỌC HÔM NAY!

KHỞI ĐỘNG

TRÒ CHƠI Ô CHỮ

Luật chơi:

• Có 7 từ hàng ngang tương ứng với 7 câu hỏi gợi ý bất kỳ.
• Các em dựa vào gợi ý và tìm từ hàng ngang tương ứng với số ô chữ của mỗi hàng.
• Sau khi lật mở hết từ hàng ngang, em hãy đọc từ hàng dọc xuất hiện trong trò chơi.

Ô số 1 (4 chữ cái): Dung dịch base làm quỳ tím chuyển thành màu gì?

Ô số 2 (7 chữ cái): So sánh khả năng phản ứng của N₂ ở nhiệt độ cao và ở nhiệt độ thường?

Ô số 3 (6 chữ cái): Trong phản ứng:  N₂ + 6Li → 2Li₃N, nitrogen thể hiện tính chất gì?

Ô số 4 (9 chữ cái): Phản ứng điều chế nitrogen trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng gì?

Ô số 5 (12 chữ cái): Nitrogen tác dụng với oxygen ở 3000^oC tạo ra hợp chất có tên là gì?

Ô số 6 (5 chữ cái): Yếu tố nào khi sử dụng không làm cho cân bằng của phản ứng giữa nitrogen và hydrogen chuyển dịch mà chỉ làm tăng tốc độ phản ứng?

Ô số 7 (10 chữ cái): Phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng là phương pháp điều chế nitrogen ở đâu?

BÀI 4: AMMONIA VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT AMMONIUM

NỘI DUNG BÀI HỌC

CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AMMONIA

TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA

TỔNG HỢP AMMONIA

MUỐI AMMONIA

ỨNG DỤNG

1. CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA AMMONIA

HOẠT ĐỘNG NHÓM

Câu hỏi 1 (SGK tr.24)

Quan sát hình 4.1, mô tả cấu tạo của phân tử Ammonia. Dự đoán tính tan (trong nước) và tính oxi hóa - khử của ammonia. Giải thích

Cấu tạo phân tử

Hình chóp

Nguyên tử N ở đỉnh

Liên kết cộng hóa trị có phân cực

Liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử H ở đáy

• Theo công thức Lewis, nguyên tử Nitrogen trong phân tử NH₃ còn 1 cặp electron tự do chưa liên kết hoá học ® NH₃ có khả năng hoạt động hoá học mạnh.
• Phân tử NH₃ phân cực mạnh và tạo được liên kết hydrogen với nước do đó có thể dự đoán NH₃ dễ tan trong nước (dung môi phân cực)

KẾT LUẬN

Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác có các đỉnh là nguyên tử Hydrogen.

2. TÍNH CHẤT CỦA AMMONIA

Tính chất vật lí

Xem thí nghiệm Tính tan của ammonia trong nước và hình 4.2, trả lời câu hỏi 2, 3 (SGK tr.25):

Quan sát hình 4.2 giải thích hiện tượng thí nghiệm từ đó cho biết tại sao không thu khí ammonia bằng phương pháp đẩy nước?

Tính tỉ khối của NH₃ so với không khí. Từ kết quả đó hãy giải thích vì sao có thể thu khí NH₃ bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình)

Hiện tượng: nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng

Khí ammonia tan nhiều trong nước

Áp suất trong bình giảm đột ngột, nước trong chậu bị hút vào bình

+ phenolphtalein

Phun thành các tia nước màu hồng

Hiện tượng: nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng

NH₃ hoà tan nhiều trong nước ® Không thể thu khí NH₃ bằng phương pháp đẩy nước

Câu hỏi 3.

d_NH3/kk =  < 1

Vậy NH₃ nhẹ hơn không khí → Có thể thu được bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình)

KẾT LUẬN

Ammonia là chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí.

Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch Ammonia.

Dung dịch Ammonia đậm đặc nồng độ 25%.

Tính chất hoá học

Nhóm 1, 2: Trả lời câu hỏi 4

Nhóm 3, 4: Trả lời câu hỏi 5

Nhóm 5, 6: Trả lời câu hỏi 6

Câu hỏi 4. Từ sự kết hợp giữa NH₃ và nước. nhận xét tính acid - base của NH₃ trong dung dịch. Nêu cách nhận biết khí NH3 bằng quỳ tím. Giải thích.

Theo thuyết Bronsted - Lowry, khi tác dụng với nước, NH₃ đóng vai trò là base tạo ra ion OH⁻, làm cho dung dịch có tính base

Có thể dùng giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH₃. Nước trong quỳ tím ẩm sẽ hoà tan NH₃ thành dung dịch NH₃ có tính base, làm quỳ tím chuyển xanh.

Câu hỏi 5. Chuẩn bị hai đầu đũa thủy tinh quấn bông. Đũa nhúng vào dung dịch HCl đặc vào dung dịch và NH₃ đặc, sau đó đưa lại gần nhau (Hình 4.3) Quan sát và nêu hiện tượng xảy ra từ đó đề xuất phương pháp nhận biết Ammonia bằng dung dịch HCl đặc.