Trong hợp chất, số oxi hoá của halogen (trừ F) thường là −1, +1, +3, +5, +7. Tại sao các số oxi hoá chẵn không đặc trưng đối với halogen trong hợp chất?

Chlorine (CI) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Bromine (Br) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

lodine (I) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử halogen ns²np⁵, có 1 electron không ghép đôi; chlorine, bromine, iodine tạo hợp chất có mức oxi hoá –1 khi liên kết với nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn như kim loại, hydrogen,... và tạo mức oxi hoá +1 khi liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn hơn như oxygen, fluorine,... Ngoài ra, chlorine, bromine, iodine còn các ô lượng tử chưa lấp đầy, có thể xảy ra các quá trình kích thích electron lên phân mức năng lượng cao hơn, tạo ra mức oxi hoá +3, +5, +7.

Vì vậy, các số oxi hoá chẵn không đặc trưng đối với halogen trong hợp chất.