Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH3OH(l) bằng O2(g), thu được CO2(g) và H2O(g)
1. Ý nghĩa của entropy
2. Tính biến thiên entropy của một phản ứng hoặc một quá trình
Câu hỏi 2: Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH3OH(l) bằng O2(g), thu được CO2(g) và H2O(g)
Luyện tập 1: Tính $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ của các phản ứng sau:
a) 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
c) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
Luyện tập 2: Tại sao $S_{298}^{o}$ của quá trình (1) lại dương?
Câu hỏi 2:
CH3OH(l) + $\frac{3}{2}$O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
$\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO2,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H2O,g) - $S_{298}^{o}$(CH3OH,l) - $\frac{3}{2}S_{298}^{o}$(O2,g) = 213,8 + 2.188,7 – 126,8 - $\frac{3}{2}$.205,2 = 156,6 J/K
Luyện tập 1
a) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = 2$S_{298}^{o}$(CaO) - 2.$S_{298}^{o}$(Ca) - $S_{298}^{o}$(O2,g) = 2.38,1 – 2.41,6 – 205,2 = -212,2 J/K
b) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO2,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H2O,g) - $S_{298}^{o}$(CH4) - 2$S_{298}^{o}$(O2,g) = 213,8 + 2.188,7 – 186,3 – 2. 205,2 = -5,5 J/K
c) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$( NH4Cl(s)) - $S_{298}^{o}$ (NH3(g)) - $S_{298}^{o}$ (HCl(g)) = 94,6 – 192,8 – 186,9 = -285,1 J/K
Luyện tập 2
Quá trình (1): H2O (l) → H2O (g)
Độ “mất trật tự” của phân tử hơi nước là lớn hơn các phân tử nước lỏng
⇒ Entropy của hơn nước (H2O(g)) lớn hơn entropy của nước lỏng (H2O(l))
⇒ $S_{298}^{o}$ của quá trình (1) dương.
Bình luận