Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH3OH(l) bằng O2(g), thu được CO2(g) và H2O(g)

Câu hỏi 2: 

CH₃OH(l) + $\frac{3}{2}$O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

$\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO₂,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H₂O,g) -  $S_{298}^{o}$(CH₃OH,l) -  $\frac{3}{2}S_{298}^{o}$(O₂,g)  = 213,8 + 2.188,7 – 126,8 -  $\frac{3}{2}$.205,2 = 156,6 J/K

Luyện tập 1 

a) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = 2$S_{298}^{o}$(CaO) - 2.$S_{298}^{o}$(Ca) -  $S_{298}^{o}$(O₂,g) = 2.38,1 – 2.41,6 – 205,2 = -212,2 J/K

b) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO₂,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H₂O,g) -  $S_{298}^{o}$(CH₄) -  2$S_{298}^{o}$(O₂,g)   = 213,8 + 2.188,7 – 186,3 – 2. 205,2 = -5,5 J/K

c) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$( NH₄Cl(s)) - $S_{298}^{o}$ (NH₃(g))  - $S_{298}^{o}$ (HCl(g)) = 94,6 – 192,8 – 186,9 = -285,1 J/K

Luyện tập 2 

Quá trình (1): H₂O (l) → H₂O (g)

Độ “mất trật tự” của phân tử hơi nước là lớn hơn các phân tử nước lỏng

⇒ Entropy của hơn nước (H₂O(g)) lớn hơn entropy của nước lỏng (H₂O(l))

⇒ $S_{298}^{o}$ của quá trình (1) dương.