Quan sát Hình 5.1, nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra.

Câu hỏi 1. 

Hiện tượng: các phản ứng cháy đều có ngọn lửa và phát sáng.

Phương trình hoá học và vai trò của các chất:

(a) 2Mg + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2MgO                       

 (chất khử: Mg, chất oxi hoá: O₂) 

(b) C + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO₂

 (chất khử: C, chất oxi hoá: O₂)

(c) C₃H₈ + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 3CO₂ + 4H₂O 

2C₄H₁₀ + 13O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 4CO₂ + 5H₂O

(chất khử: C₃H₈, C₄H₁₀;  chất oxi hoá: O₂)

 Các phản ứng hoá học này đều là phản ứng oxi hoá – khử. 

Câu hỏi 2. Là phản ứng của chất cháy với oxygen, là phản ứng oxi hoá – khử, có phát ra ánh sáng.

Câu hỏi luyện tập

Một số ví dụ về phản ứng cháy: cháy rừng, cháy nhà, đốt gas khi nấu nướng, quẹt diêm, đốt pháo hoa,...

Câu hỏi 3. 

Câu hỏi 4. 

Phản ứng cháy của cách đốt giấy bằng ngọn lửa trực tiếp xảy ra nhanh hơn.

Điều này phụ thuộc vào nguồn nhiệt và thời gian tiếp xúc của ba điều kiện cần. Nguồn nhiệt phải đạt tới giới hạn bắt cháy của chất cháy và thời gian tiếp xúc của ba điều kiện cần phải đủ lâu để xuất hiện sự cháy.

Câu hỏi vận dụng

Do dòng không khí đối lưu sẽ loại bỏ tro than và mang nguồn cung cấp oxygen mới vào ngọn lửa để phản ứng cháy tiếp tục xảy ra.