Phát biểu định luật tác dụng khối lượng về tốc độ của phản ứng hóa học.

Câu hỏi 2: 

Định luật tác dụng khối lượng về tốc độ của phản ứng hóa học: “Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp”.

Giả sử phản ứng đơn giản: mM + nN → sản phẩm, có biểu thức tốc độ phản ứng:

v = $C_{M}^{m}C_{N}^{n}$

Luyện tập 1

Tương tự ví dụ 1, Thay số vào biểu thức (4) ta có:

$\frac{k_{2}}{k_{1}}$ = $e^{\frac{(100-150).1000}{8,314.298}}$ =  1,72.10$^{-9}$

⇔$\frac{k_{1}}{k_{2}}$ = 5,81.10$^{8}$

 Như vậy trong trường hợp này, khi năng lượng hoạt hóa tăng 50 kJ mol$^{-1}$  thì tốc độ phản ứng giảm đi khoảng 581 triệu lần.

Luyện tập 2: 

Thay E_a = 50 kJ mol-1 ; T1 = 298; T2 = 308 vào phương trình (7) ta có:

$\frac{k_{2}}{k_{1}}$ = $e^{\frac{50.1000}{8,314}.\frac{308 - 298}{298.308}}$ ≈ 1,93

Vậy trong trường hợp E_a = 50 kJ mol$^{-1}$  thì tốc độ phản ứng tăng khoảng 1,93 lần.

Vận dụng 2: 

Theo Van’t Hoff với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng 10$^{o}$C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 – 4 lần. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là γ = 2 – 4

Kết quả ở ví dụ 2 phù hợp với hệ số Van’t Hoff về sự thay đổi tốc độ phản ứng theo nhiệt độ