Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.
II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
Câu 2. Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.
a) Viết cấu hình electron của magnesium, nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa magnesium.
b) So sánh tính kim loại của magnesium với các nguyên tố lân cận trọng bảng tuần hoàn.
a) Cấu hình electron: $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$
Mg là nguyên tố kim loại. Oxide cao nhất là MgO – là basic oxide, hydroxide tương ứng là Mg(OH)2 – là base yếu.
b) Mg có tính kim loại yếu hơn Na và Ca.
Mg có tính phi kim mạnh hơn Be và Al.
Bình luận