Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2.
Câu 8. Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2.
Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên điều kiện tiêu chuẩn.
C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) Δr$H_{298}^{0}$= -2 220 kJ
C4H10 (g) + 132O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) Δr$H_{298}^{0}$= -2 874 kJ
Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?
Gọi số mol của C3H8 và C4H10 lần lượt là x và y.
Ta có hệ phương trình:
Suy ra x = 0,075 Kmol = 75 mol; y = 0, 15 Kmol = 150 mol.
Số nhiệt lượng tỏa ra của 12kg khí gas là:
75. 2220 + 150. 2874 = 597600 kJ.
Mỗi ngày nhiệt lượng cần với hiệu suất hấp thụ 80% là: 10000 : 80% = 12500 kJ
Số ngày dùng hết một bình gas của hộ gia đình là: 5976200 : 12500 ≈ 48.
Vậy sau 48 ngày thì sử dụng hết bình gas.
Xem toàn bộ: Giải bài 18 Ôn tập chương 5.
Bình luận