Giải SBT hóa 12: bài tập 7.91 trang 87
Bài 7.91: Trang 87 SBT hóa 12
Thực hiện hai thí nghiệm :
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO31M thoát ra V 1 lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2S04 0,5M thoát ra v2 lít NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V1 và V2.
Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho cả hai thí nghiệm như sau :
3Cu + 8H+ + 2NO3 ⟶ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Thí nghiệm 1 : ta có số mol các chất và ion :
nCu = $ \frac{3,84}{64}$ = 0,06 mol;
nH+ = nNO3- = nHNO3 = 0,08 mol.
Dựa vào PTHH => nH+ : nCu = 8 : 3 mà nH+ = 0,08 mol, nCu = 0,06 (mol)
=>H+ phản ứng hết ⟹ số mol NO tính theo nH+
=> nNO = 0,08 : 4 = 0,02 (mol) => VNO = V1 = 0,02 .22,4 = 0,448 (lít) (1)
Thí nghiệm 2 : ta có số mol các'chất và ion :
Cu : 0,06 mol;
nH+ = nHNO3 + 2nH2SO4 = 0,08.1 + 0,08.0,5,2 = 0,16 mol;
nNO3- = nHNO3 = 0,08 mol.
Dựa vào PTHH => nH+ : nCu = 8 : 3 = 0,16 : 0,06
=> H+ và Cu phản ứng vừa đủ ⟹ nNO = 0,16 : 4 = 0,04 (mol)
=> VNO = V2 = 0,04 .22,4 = 0,896 (lít) (2)
Từ (1) và (2) ⟹ V2 = 2V1.
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Đang cập nhật dữ liệu...
Bình luận