Giải SBT hóa 12: bài tập 7.84, 7.85, 7.86 trang 86

Bài 7.84. Đáp án C

X₁: Cu(NO₃)₂ : Cu^o → Cu⁺² + 2e=> phản ứng (1) oxi hóa khử

X₂: CuS: Phản ứng (2) Cu giữ nguyên số oxh là +2

X₃: CuO: Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + 3/2O₂ => phản ứng (3) là phản ứng oxi hóa khử

X₄: Cu₂O : Cu⁺² + 1e → Cu⁺¹ => phản ứng (4) oxi hóa khử.

(5) 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O => Cu⁺² + 2e → Cu⁰ => phản ứng (5) oxi hóa khử.

X₅: CuCl₂: Cu^o → Cu⁺² + 2e => phản ứng (6) oxi hóa khử.

X₆: Cu(OH)₂: Phản ứng (7) Cu giữ nguyên số oxh là +2

X₇: Cu: Cu⁺² + 2e → Cu⁰ => => phản ứng (8) oxi hóa khử.

=> (1), (3), (4), (5), (6), (8)  phản ứng oxi hóa khử.

Bài 7.85. Đáp án D

FeS₂ → Fe₂(SO₄)₃

0,12           0,06                     => nSO₄^2- = nS = 0,18 (mol)

Cu₂S → 2CuSO₄

a             2a                               => nSO₄^2- = nS = 2a (mol)

Bảo toàn số mol S trước và sau phản ứng:

2.nFeS₂ + nCu₂S = 2.0,12 + a = 0,18 + 2a => a= 0,06 (mol)

Bài 7.86. Đáp án C

Ta dùng phương trình bán phản ứng của HNO₃:

\(\eqalign{
& 4HN{O_3} + 3{\rm{e}} \to NO + 3NO_3^ - + 2{H_2}O \cr 
& {n_{NO}} = 0,01\,mol \Rightarrow {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,mol \cr 
& \Rightarrow {C_{M\left( {HN{O_3}} \right)}} = {{0,04} \over {0,2}} = 0,2M \cr} \)