Giải SBT hóa 12: bài tập 7.90 trang 87
Bài 7.90: Trang 87 SBT hóa 12
Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau
- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H2
- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H2.
Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Phần 1: Có Fe, Al tác dụng với dd HCl:
\(\eqalign{
& 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1) \cr
& Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2) \cr} \)
Phần 2: Chỉ có Al tác dụng với NaOH
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Từ pt (3): \({n_{Al}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = {2 \over 3}.{{0,336} \over {22,4}} = 0,01mol\)
Theo (1), (2) ta có:
nH2 của pt (1) = 1,5nAl = 0,015 (mol)
=> nH2 của pt (2) = $ \frac{0,56}{22,4}$ - 0,015 = 0,01 (mol) => nFe = 0,01 (mol)
Trong từng phần:
mAl = 0,01.27 = 0,27 (g)
\(\eqalign{
& \% {m_{Al}} = {{0,27} \over 2}.100 = 13,5\% ;{m_{Fe}} = {{0,56} \over 2}.100 = 28\% \cr
& {m_{Cu}} = 58,5\% \cr} \)
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Đang cập nhật dữ liệu...
Bình luận