Một xilanh chứa 0,16 dm³ khí nitrogen ở nhiệt độ phòng 25°C và áp suất 1,2 atm (1 atm = 1,01 105 Pa). Hơ nóng xilanh từ từ sao cho áp suất khí...

Luyện tập 2: Một xilanh chứa 0,16 dm³ khí nitrogen ở nhiệt độ phòng 25°C và áp suất 1,2 atm (1 atm = 1,01 105 Pa). Hơ nóng xilanh từ từ sao cho áp suất khí trong xilanh không đổi thì khi thể tích khí trong xilanh là 0,20 dm³, nhiệt độ của khí trong xilanh là bao nhiêu?


Để giải bài toán này, chúng ta có thể sử dụng Định luật Charles cho một quá trình đẳng áp của một lượng khí xác định:

T1/​V1​​=T2/​V2​​

Trong đó:

+ V1​ và V2​ là thể tích ban đầu và thể tích sau của khí.

+ T1​ và T2​ là nhiệt độ ban đầu và nhiệt độ sau của khí.

Ta đã biết:

+ V1​=0,16 dm³

+ T1​=25 °C = 25+273=298 K (chuyển đổi nhiệt độ sang đơn vị Kelvin)

+ V2​=0,20 dm³

+ Áp suất khí trong xilanh không đổi, do đó chúng ta không cần biết áp suất cụ thể.

Đặt T2​ là nhiệt độ cần tìm.

Tiếp theo, ta sử dụng Định luật Charles để giải phương trình và tìm T2​:

T2/0,2 = 298/0,16

=> T2 = 372.5 K

Vậy nhiệt độ của khí trong xilanh khi thể tích là 0,20 dm³ là khoảng 372,5 K.


Trắc nghiệm Vật lí 12 Cánh diều bài 2: Phương trình trạng thái khí lí tưởng

Giải những bài tập khác

Bình luận

Giải bài tập những môn khác