Câu hỏi tự luận mức độ thông hiểu Hóa học 12 kntt bài 16: Điện phân

Câu 1:

Ở cathode xảy ra sự khử những chất khác nhau, do đó phương trình điện phân khác nhau.

- Điện phân nóng chảy KCl: 2KCl  2K + Cl₂↑.

- Điện phân dung dịch KCl: 

+ Ở cathode: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-.

+ Ở anode: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

PTHH: 2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂.

Câu 2:

Ở cathode, ion H⁺ hoặc phân tử H₂O bị khử, giải phóng H₂. Ở anode, H₂O  bị oxi hoá, giải phóng O₂.

- Điện phân dung dịch KNO₃:

+ Ở cathode: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-.

+ Ở anode: 2H₂O → 4e + 4H⁺ + O₂.

PTHH: 2H₂O  2H₂ + O₂.

- Điện phân dung dịch H₂SO₄:

+ Ở cathode: 2H⁺ + 2e → H₂.

+ Ở anode: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.

PTHH: 2H₂O  2H₂ + O₂.

Câu 3: 

Ta có tính oxi hoá của Ag⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺nên sự khử xảy ra theo thứ tự Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺.

Câu 4: 

- Cực âm có kim loại Zn bám trên cực âm (cathode): Zn²⁺ + 2e → Zn.

- Cực dương: Ion Br^- bị oxi hoá thành Br₂ tan vào dung dịch, tạo nên màu vàng xung quanh cực dương (anode): 2Br^- → Br₂ + 2e.

Câu 5: 

Mạ đồng (Cu) lên một đồ vật làm từ sắt (Fe) bằng phương pháp điện phân với anode làm bằng đồng và cathode là vật bằng sắt cần được mạ và cùng được nhúng trong dung dịch Cu²⁺ (dung dịch muối của đồng, ví dụ CuSO₄).

- Ở anode: Cu → Cu²⁺ + 2e (điện cực đồng tan ra).

- Ở cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu (đồng sinh ra bám vào vật cần mạ).

Hai quá trình này giữ cho nồng độ CuSO₄ trong bình điện phân không đổi.

Câu 6:

Phải điện phân NaCl ở trạng thái nóng chảy vì ở trạng thái nóng chảy NaCl mới điện li thành các ion Na⁺ và Cl^-. Ở trạng thái rắn NaCl là chất không điện li.