BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1

B. -1

C. +2

D. -2

Câu 2. Nhận định nào sau đây là sai?

A. Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu của nguyên tố

B. Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0

C. Oxygen trong mọi hợp chất đều có số oxi hóa là – 2

D. Hydrogen trong hydride có số oxi hóa là – 1

Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, chất khử là

A. H₂S

B. O₂

C. SO₂

D. H₂O

Câu 4. Cho phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: 

Ca + Cl₂ CaCl₂

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử calcium nhường 1 electron

B. Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2 electron

C. Mỗi phân tử chlorine nhận 1 electron

D. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2 electron

Câu 5. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

S(s) + O₂(g) SO₂(g)      

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt

B. tỏa nhiệt

C. không có sự thay đổi năng lượng

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh

Câu 6. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt? 

A. Phản ứng xảy ra khi đốt cháy cồn

B. Phản ứng phân hủy đá vôi CaCO₃

C. Phản ứng đốt cháy khí hydrogen trong không khí

D. Phản ứng đốt cháy khí methane (CH₄)

Câu 7. Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả phản ứng cháy đều thu nhiệt

(2) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

(3) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

Số phát biểu sai là

 A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8. Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

A. 

B.

C.

D.

Câu 9. Cho phản ứng tổng quát: Aa + bB mM + nN. Phương án tính đúng  của phản ứng là

A.

B.  

C.

D.

Câu 10. Cho phản ứng sau:

4Na(S) + O₂(g) 2Na₂O(s)        

Enthalpy tạo thành của Na₂O rắn ở điều kiện chuẩn là

A. – 836 kJ/mol

B. + 836 kJ/mol

C. - 418 kJ/mol

D. + 418 kJ/mol

Câu 11. Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

A. tốc độ trung bình của phản ứng

B. tốc độ tức thời của phản ứng

C. tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng

D. tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng

Câu 12. Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB cC + Dd

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng đúng là

A.  

B.  

C.  

D.  

Câu 13. Phản ứng 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g) có tốc độ mất đi của N₂ so với tốc độ hình thành NH₃ là

A. bằng

B. bằng

C. bằng

D. bằng

Câu 14. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ N₂ không đổi và nồng độ H₂ tăng 2 lần?

A. Tăng 2 lần

B. Tăng 4 lần

C. Tăng 8 lần

D. Tăng 6 lần

Câu 15. Khi nồng độ chất tham gia phản ứng càng lớn thì 

A. tốc độ phản ứng càng lớn

B. tốc độ phản ứng càng giảm

C. tốc độ phản ứng không thay đổi

D. tốc độ phản ứng biến thiên liên tục

Câu 16. Chất xúc tác là

A. chất làm giảm tốc độ phản ứng hóa học

B. chất làm tăng tốc phản ứng và bị tiêu biến sau khi phản ứng kết thúc

C. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng

D. chất làm giảm tốc độ phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng 

Câu 17. Nhận định nào sau đây là đúng? 

A. Khi đốt than trong lò, đậy nắp lò sẽ khiến than cháy nhanh hơn

B. Que đóm cháy trong bình khí oxygen chậm hơn so với cháy ngoài không khí

C. Khi nhóm bếp củi, dùng củi được chẻ nhỏ sẽ nhóm bếp nhanh hơn

D. Thêm MnO₂ vào quá trình nhiệt phân KClO₃ sẽ làm giảm lượng O₂ thu được

Câu 18. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3. Ở 25^oC, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 45^oC là

A. 0,6 Ms^-1

B. 1,2 Ms^-1

C. 1,8 Ms^-1

D. 2,4 Ms^-1

Câu 19. Nguyên tố halogen nào sau đây là nguyên tố phóng xạ?

A. Fluorine

B. Chlorine

C. Bromine

D. Astatine

Câu 20. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

A. 5

B. 7

C. 1

D. 3

Câu 21. Chất nào sau đây được dùng để làm chất tẩy màu và sát trùng?

A. Hydrochloric acid

B. Sodium chlorine

C. Nước javel

D. Iodine

Câu 22. Cho các phương trình hóa học sau:

(a) Cl₂ + 2NaBr 2NaCl + Br₂

(b) F₂ + 2NaCl 2NaF + Cl₂

(c) HF + AgNO₃ AgF + HNO₃

(d) HCl + AgNO₃ AgCl + HNO₃

Số phương trình hóa học viết đúng là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Câu 23. Trong y tế, đơn chất halogen nào được hòa tan trong ethanol để dùng làm chất sát trùng vết thương?

A. Cl₂

B. F₂

C. I₂

D. Br₂

Câu 24. Kim loại tác dụng được với acid HCl và khí chlorine cho cùng một loại muối Chlorine kim loại là

A. iron (Fe)

B. magnesium (Mg)

C. copper (Cu)

D. silver (Ag) 

Câu 25. Hóa chất dùng để nhận biết 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. NaOH

B. H₂SO₄

C. AgNO₃

D. Ag

Câu 26. Cho dãy dung dịch acid sau: HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính acid mạnh nhất là

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Câu 27. Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là

A. HCl + NaOH NaCl + H₂O

B. 2HCl + Mg MgCl₂ + H₂

C. MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. NH₃ + HCl NH₄Cl

Câu 28. Cho phản ứng: NaX_(khan) + H₂SO_{4(đậm đặc)} NaHSO₄ + HX_(khí)

Các hydrogen halide có thể điều chế theo phản ứng trên là

A. HCl, HBr và HI

B. HBr và HI

C. HF và HCl

D. HF, HCl, HBr và HI

Phần II. Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử)

a) Cl₂ + KOH KCl + KClO₃ + H₂O

b) KI + H₂SO₄ I₂ + S + K₂SO₄ + H₂O

Câu 2 (1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,4 gam Fe và 1,6 gam Cu phản ứng hoàn toàn với một lượng khí Cl₂ dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được m gam muối. Tính m và thể tích khí Cl₂ ở đkc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại trên

Câu 3 (1 điểm): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,479 lít khí H₂ (ở đkc)

a) Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II; Tự luận

Câu 1: 

a) Cl₂ + KOH KCl + KClO₃ + H₂O

Quá trình khử:

Quá trình oxi hóa:

Phương trình hóa học được cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

b) KI + H₂SO₄ I₂ + S + K₂SO₄ + H₂O

Quá trình khử:

Quá trình oxi hóa:

Phương trình hóa học được cân bằng:

6KI + 4H₂SO₄ 3I₂ + S + 3K₂SO₄ + 4H₂O

Câu 2:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

0,025  0,0375  0,025

Cu + Cl₂ CuCl₂

0,025 0,025   0,025

m = 0,025.162,5 + 0,025.135 = 7,4375 gam

V = (0,0375 + 0,025).24,79 = 1,56 lít

Câu 3:

a) 2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

x         1,5x

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

y         y

Ta có hệ phương trình:

%m_Al =

%m_Zn =

b) n_HCl = 0,2 m_HCl = 73

m_{dd sau pu} = m_{dd HCl} + m_{kim loại} – m_khí = 73 + 3,68 – 0,2 = 76,48 gam

 %

%