ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa của sulfur trong hợp chất H₂SO₃ là

A. +2

B. +4

C. +6

D. +8

Câu 2. Cho các hợp chất sau: N₂, N₂O, NH₃, HNO₃, (NH₄)2CO₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hóa – 3 ;à

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) 2HCl + Fe FeCl₂ _ H₂

(b) 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(c) HCl + KOH KCl + H₂O

(d) 2HCl + Na₂CO₃ 2NaCl + CO₂ + H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4 

Câu 4. Nguyên tử nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. N₂

B. NH₃

C. NO

D. NaNO₃

Câu 5. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)      

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt

B. tỏa nhiệt

C. không có sự thay đổi năng lượng

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh

Câu 6. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO(g) + O₂(g) CO₂(g)       

Giá trị của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g) là

A. – 283 kJ 

B. + 283 kJ   

C. + 566 kJ   

D. - 566 kJ   

Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân thuốc tím (KMnO₄)

B. Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃

C. Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol)

D. Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g)

Câu 8. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C(than chỉ) + O₂(g) 2CO(g)

B. C(than chì) + O(g) CO(g)

C. C(than chì) + O₂(g) CO(g)

D. C(than chỉ) + CO₂(g) 2CO(g)

Câu 9. Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g)_{(đỏ nâu)} N₂O₄(g)_{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄ có tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂

B. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂

C. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄

D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄

Câu 10. Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)        

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N N và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol

B. 361 kJ/mol

C. 245 kJ/mol

D. 490 kJ/mol

Câu 11. Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

A. tốc độ trung bình của phản ứng

B. tốc độ tức thời của phản ứng

C. tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng

D. tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng

Câu 12. Cho phản ứng: A + 3B 2C. 

Phát biểu nào dưới đây đúng?

A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C

B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C

C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C

D. Tốc độ tiêu hao chất b bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C

Câu 13. Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) 2HI(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng này được viết dưới dạng là 

A.

B.

C.

D.

Câu 14. Tốc độ của một phản ứng hóa học lớn nhất khoảng thời điểm nào?

A. Bắt đầu phản ứng

B. Khi phản ứng được một nửa lượng chất so với ban đầu

C. Gần cuối phản ứng

D. Không xác định được 

Câu 15. Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen?

A. Nồng độ

B. Áp suất

C. Nhiệt độ

D. A, B, C đều đúng

Câu 16. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff được kí hiệu là

A.

B.

C.

D.

Câu 17. Chất làm tăng tốc độ phản ứng mà sau phản ứng nó không bị thay đổi về lượng và chất được gọi là

A. chất ức chế

B. chất xúc tác

C. chất hoạt hóa

D. chất điện lie

Câu 18. Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

A. t₃ < t₂ < t₁

B. t₂ < t₁ < t₃

C. t₁ < t₂ < t₃

D. t₁ = t₂ = t₃

Câu 19. Trong dãy halogen, khi đi từ fluorine đến iodine thì

A. bán kính nguyên tử giảm dần

B. độ âm điện giảm dần

C. khả năng oxi hóa tăng dần

D. năng lượng liên kết trong phân tử đơn chất tăng dần

Câu 20. Trong các tính chất sau, những tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?

A. Phân tử gồm 2 nguyên tử

B. Có số oxi hóa -1 trong hợp chất với kim loại và hydrogen

C. Có tính oxi hóa

D. Tác dụng mạnh với nước

Câu 21. Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Câu 22. Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

A. NaF

B. NaCl

C. NaBr

D. Na₂SO₄

Câu 23. Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

A. dung dịch FeCl₂

B. dây sắt nóng đỏ

C. dung dịch NaOH loãng

D. dung dịch KI

Câu 24. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là

A. ns²np⁴

B. ns²np⁵

C. ns²np⁶

D. (n – 1)d¹⁰ns²np⁵ 

Câu 25. Phản ứng nào sau đây là sai?

A. 2F₂ + 2H₂O 4HF + O₂

B. Cl₂ + H₂O HCl + HclO

C. Br₂ + H₂O HBr + HbrO

D. F₂ + H₂O HF + HFO

Câu 26. Hydrohalic acid nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. Hydrogen chloride

B. Hydrogen fluoride

C. Hydrogen bromide

D. Hydrogen iodine

Câu 27. Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 m, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ

B. hóa màu xanh

C. mất màu tím

D. không đổi màu 

Câu 28. Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính khử

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hóa: -1; +1; +3; +5 và +7

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự F^-, Cl^-, Br^-, I^-

Trong các phát biểu trên, số phát biểu sai là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II. Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl)

KMnO₄ + HCl KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử

b) Giả sử lượng khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,96 muối KX (X là một nguyên tố halogen) thu được 4,47 gam một muối duy nhất. Xác định công thức phân tử của muối KX. 

Câu 2 (1 điểm): Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố halogen:

a) Cl₂ + Fe

b) Cl₂ + KOH

c) Br₂ + KI

d) I₂ + Al

e) Ag + F₂

Câu 3 (1 điểm): Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y. 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II; Tự luận

Câu 1: 

a) KMnO₄ + HCl KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Ta có các quá trình:

Quá trình khử: Mn⁺⁷ + 5e Mn⁺²

Quá trình oxi hóa: 2 + 2e

Phương trình được cân bằng:

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

b) Cl₂ + 2KX 2KCl + X₂

n_KX = n_KCl = = 0,06 (mol)

M_KX = = 166

Vậy M_X = 166 – 39 = 127 nên KX là KI

Câu 2:

a) 3Cl₂ + 2Fe 2FeCl₃

b) 3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

c) Br₂ + 2KI 2KBr + I₂

d) 3I₂ + 2Al 2AlI₃

e) 2Ag + F₂ 2AgF

Câu 3:

+ Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine

NaCl + AgNO₃ NaNO₃ + AgCl

Kết tủa là AgCl

N_AgCl = = 0,005 mol

n_NaCl = = 0,005 mol m_NaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < m_A

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn

+ Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là Na (M_NaX < < M_NaY)

Na + AgNO₃ NaNO₃ + Ag

n_A = ;

Có n_A = nên

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine