Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS2, theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 a) Hoàn thành sơ đồ trên bằng các phương trình hoá học, cân bằng các phương trình hoá học đó.

a) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃  +8SO₂     (1)

Phản ứng (1) là phản ứng oxi hoá - khử; chất oxi hoá: O₂; chất khử: FeS₂

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o},V_{2}O_{5}}{\rightarrow}$ 2SO₃        (2)

Phản ứng (2) là phản ứng oxi hoá - khử; chất oxi hoá: O₂; chất khử: SO₂ 

SO₃ + H₂O → H₂SO₄    (3)

Phản ứng (3) không là phản ứng oxi hoá - khử

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/$mol^{-1}$)

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: $\frac{10^{6}}{120}.\frac{60}{100}$= 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: $\frac{0,98}{98}$.100=1tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H2SO4 98% thực tế thu được là:

1.$\frac{80}{100}$=0,8 tấn.

c) Trong FeS₂ nguyên tố S có số oxi hóa -1, đề xuất công thức cấu tạo là: