Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.
Câu 4.10 : Hoà tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.
a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.
b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.
a) Nồng độ phần trăm của NaOH:
C%NaOH=$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$.100%=$\frac{4}{118,2+4+2,8}$.100%=3,2%
Nồng độ phần trăm của KOH:
C%KOH=$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$.100%=$\frac{2,8}{118,2+4+2,8}$.100%=2,24%.
b) Số mol NaOH: nNaOH=$\frac{4}{40}$= 0,1 (mol).
Nồng độ mol của NaOH: $C_{M}$=$\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,125}$=0,8(M).
Số mol KOH: $n_{KOH}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol)$
Nồng độ mol của KOH: $C_{M(KOH)}=\frac{0,05}{0,125}=0,4(M)$
Xem toàn bộ: Giải SBT KHTN 8 kết nối Bài 4 Dung dịch và nồng độ
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Giải sgk lớp 8 cánh diều
Giải SBT lớp 8 kết nối tri thức
Giải SBT lớp 8 chân trời sáng tạo
Soạn SBT lớp 8 cánh diều
Trắc nghiệm 8 Kết nối tri thức
Trắc nghiệm 8 Chân trời sáng tạo
Trắc nghiệm 8 Cánh diều
Bộ đề thi, đề kiểm tra lớp 8 chân trời sáng tạo
Giáo án lớp 8
Bình luận