Giải SBT hóa 11: bài tập 9.20 trang 67

Giả sử ta có 1 lít (1000 ml) dung dịch axit fomic 0,092%.

=> Khối lượng dung dịch axit fomic = 1000 (g)

Trong đó khối lượng của axit fomic là : \(1000.\frac{{0,092}}{{100}} = 0,92(g)\)

=> n_HCOOH = \(\frac{{0,92}}{{46}}\) = 0,02 (mol).

5% số phân tử phân lí thành ion

=> Số mol axit fomic phân li thành ion là : \(0,02.\frac{5}{{100}}\) = 0,001 (mol).

$HCOOH \rightleftharpoons HCOO^{-} + H^{+}$

0,001 mol                             0,001 mol

=> Nồng độ [H⁺] = $\frac{n}{V} = \frac{0,001}{1}$ = 0,001 (mol/l)

=> pH = -log[H⁺] = 3.  Vậy pH = 3.