Đề thi cuối kì 1 Hóa học 9 CD: Đề tham khảo số 5

Trọn bộ Đề thi cuối kì 1 Hóa học 9 CD: Đề tham khảo số 5 bộ sách mới Cánh diều gồm nhiều câu hỏi ôn tập hay, các dạng bài tập phong phú giúp các em củng cố ôn luyện lại kiến thức thật tốt chuẩn bị tốt cho kì thi sắp tới. Tài liệu có kèm theo đáp án và lời giải chi tiết. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em đạt điểm cao. Thầy cô và các em kéo xuống để tham khảo ôn luyện

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 1

HÓA HỌC 9 – CÁNH DIỀU

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Kim loại có bề mặt sáng lấp lánh là do

A. tạo oxide bền.

B. tạo muối khi để trong không khí.

C. tác dụng với các khí gây ô nhiễm như SO₂, NO₂.

D. ánh kim.

Câu 2. Nhiều kim loại phản ứng với lưu huỳnh tạo thành

A. oxide sulfate. B. vàng.

C. muối sulfate. D. base.

Câu 3. Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

A. FeSO₄. B. AgNO₃. C. KNO₃. D. HCl.

Câu 4. Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện với chất khử là CO?

A. Ca. B. K. C. Fe. D. Ba.

Câu 5. Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Mg. B. Cu. C. Na. D. Al.

Câu 6. Quặng hematit chứa:

A. Fe(OH)₃. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. FeO.

Câu 7. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của kim loại?

A. Tác dụng với dung dịch muối.

B. Tác dụng với base.

C. Tác dụng với phi kim.

D. Tác dụng với acid.

Câu 8. Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong:

A. nước biển.

B. không khí.

C. cơ thể người.

D. mỏ khoáng.

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1. (3 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học và đọc tên các sản phẩm tạo thành.

a) ? + 3O₂ → Al₂O₃

b) P + ? → P₂O₅

c) S + ? → SO₂

d) Mg + O₂ → ?

Câu 2. (2 điểm) Trong hợp kim duralumin chứa Al – Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg. Thành phần phần trăm khối lượng của Al và Mg trong hợp kim là bao nhiêu?

Câu 3 (1 điểm) Khi được cho vào dung dịch nước của chất bất kì, các kim loại hoạt động hoá học mạnh như K, Na, Ca sẽ ưu tiên phản ứng với nước trong dung dịch.

Có thể dùng K để đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối được không? Giải thích.

TRƯỜNG THCS .............

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 1 (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 9 – CÁNH DIỀU

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm.

1. D

2. C

3. B

4. C

5. B

6. B

7. B

8. B

B. PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm)

Câu	Nội dung đáp án
Câu 1 (3,0 điểm)	a) 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ (aluminium oxide) b) 4P + 5O₂ P₂O₅ (diphosphorus pentoxide) c) S + O₂ SO₂ (sulfur dioxide) d) 2Mg + O₂ 2MgO (magnesium oxide)
Câu 2 (2,0 điểm)	Giả sử trong hợp kim Al – Mg có 9 mol Al và có 1 mol Mg. m_{hợp kim} = 9.27 + 1.24 = 267 (gam) %m_Al = %m_Mg = 100% – 91% = 9%
Câu 3 (1,0 điểm)	Không thể dùng K để đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối. Vì: - K sẽ không phản ứng với muối mà thay vào đó nó sẽ phản ứng với nước trước, tạo dung dịch base. Dung dịch base phản ứng với muối của Cu, tạo kết tủa. - PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 2NaOH + CuSO₄→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄