Slide bài giảng Vật lí 12 kết nối Bài 11: Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

Tóm lược nội dung

BÀI 11. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG

KHỞI ĐỘNG

Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?

Trả lời rút gọn:

I.  PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG

Hoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định:

II. VẬN DỤNG 

Hoạt động 1: Bóng thám không. Bóng thám không được sử dụng để thu thập thông tin về môi trường không khí và thời tiết. Bóng thường được bơm khí hiếm nhẹ hơn không khí, nhờ dó có thể bay lên các tầng không khí khác nhau để thu thập thông tin về nhiệt độ, độ ẩm, áp suất, tốc độ gió,,..

Người ta muốn chế tạo một bóng thám không có thể tăng bán kính lên tới 10 m , khi bay ở tầng khí quyển có áp suất 0,3.10⁵ Pa và nhiệt độ 200 K. Hỏi bán kính của bóng khi vừa bơm xong phải bằng bao nhiêu? Biết bóng được bơm ở áp suất 1,02.10⁵ Pa và nhiệt độ 300 K.

Trả lời rút gọn:

Bóng khi vừa bơm xong: , K ,

Bóng khi bay ở tầng khí quyển: , K, ,

Ta có phương trình khí lí tưởng:

Bán kính của bóng khi vừa bơm xong là:

m

Hoạt động 2: Túi khí. Trong ô tô, người ta thường đặt ở hệ thống tay lái một thiết bị nhằm bảo vệ người lái xe khi xe gặp tai nạn, gọi là “ túi khí”. Túi khí được chế tạo bằng vật liệu co giãn, chịu được áp suất lớn. Trong túi khí thường chứa chất NaN₃, khi xe va chạm mạnh vào vật cản thì hệ thống cảm biến của xe sẽ kích thích chất rắn này làm nó phân huỷ tạo thành Na và khí N₂. Khí N₂ được tạo thành có tác dụng làm phồng túi lên, giúp người lái xe không bị va chạm trực tiếp vào hệ thống lái ( Hình 11.2).

a) Viết phương trình phân huỷ NaN₃.

b) Tính lượng chất khí N₂ được giải phóng khi xảy ra phản ứng phân huỷ NaN₃, biết trong túi chứa 100 g NaN₃ và thể tích mol là 24,0 lít/mol.

c) Biết thể tích túi khí khi phồng lên có độ lớn tới 48 lít. Bỏ qua thể tích khí có trong túi trước khi phồng lên và thể tích của Na được tạo thành trong túi do phản ứng phân huỷ. Tính áp suất của khí N₂ trong túi khí khi đã phồng lên, biết nhiệt độ là 30℃

Trả lời rút gọn:

a) Phương trình phân huỷ là: NaN₃ Na +

b) Lượng chất khí N2 được giải phóng khi xảy ra phản ứng phân huỷ NaN3, biết trong túi chứa 100 g NaN3 và thể tích mol là 24,0 lít/mol :

Số mol NaN₃ là: mol

n N₂ =  n NaN₃ = .= mol

V N₂ = . 24 =  55,38 lít.

c) Tính áp suất của khí N2 trong túi khí khi đã phồng lên, biết nhiệt độ là 30℃:

Nhiệt độ là 30℃ = 303 K

Ta có: pV = nRT atm

Em có thể: Giải thích được một số hiện tượng, thiết bị có liên quan đến phương trình trạng thái của khí lí tưởng. Ví dụ: giải thích được cách sử dụng bình oxygen trong y tế, túi khí trên ô tô, tính được thể tích, khối lượng, nhiệt độ của chất khí tạo thành trong các phản ứng hoá học.

Trả lời rút gọn:

Cách sử dụng bình oxygen trong y tế:

- Khi mở van bình oxygen, áp suất khí trong bình (P) cao hơn ap suất khí bên ngoài (P₀).

- Theo phương trình trạng thái của khí lí tưởng thì n (số mol khí) và R (hằng số khí) không đổi, nên thể tích khí (V) sẽ tăng khi áp suất (P) giảm.

- Khí oxygen từ bình sẽ di chuyển ra ngoài, cung cấp oxy cho bệnh nhân.

- Lưu lượng oxy được điều chỉnh bằng van điều chỉnh để phù hợp với nhu câu bệnh nhân.