Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2.
Bài 4. Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2.
a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của hai phản ứng dưới đây:
F2(g) + H2(g) → 2HF(g)
O2(g) + 2H2(g) → 2H2O (g)
b) Ở hai phản ứng trên, fluorine và oxygen đều đóng vai trò là chất oxi hóa. Dựa vào giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ cho biết phản ứng oxi hóa khử nào thuận lợi hơn.
a) Phương trình F2(g) + H2(g) → 2HF(g)
$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -535 kJ
Phương trình: O2(g) + 2H2(g) → 2H2O (g)
$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -842 kJ
b ) Phản ứng của oxygen thuận lợi hơn.
Xem toàn bộ: Giải bài 17 Nguyên tố và đơn chất halogen
Bình luận