Mô tả được sự hình thành  liên kết của một số phức chất tứ diện và bát diện theo thuyết liên kết hoá trị

1. Theo thuyết liên kết hoá trị, liên kết trong phức chất có dạng hình học tứ diện được hình thành từ sự cho cặp electron chưa liên kết của phối tử vào các orbital lai hoá sp³ trống của nguyên tử trung tâm.

Theo thuyết liên kết hoá trị, liên kết trong phức chất có dạng hình học bát diện ( còn được gọi là phức chất bát diện) được hình thành từ sự cho cặp electron chưa liên kết của phối tử đến các orbital lai hoá d²sp³ hoặc sp³d² trống của nguyên tử trung tâm.

1. Ví dụ như hình học của phức chất tứ diện [NiCl₄]^2-;

Hình học của phức chất bát diện [Fe(H₂O)₆]³⁺:

1. Đồng phân cis là phức chất với hai phối tử giống nhau nằm cùng một phía với nguyên tử trung tâm. Vd: [Ni(NH₃)₆]²⁺

Đồng phân trans là phức chất với hai phối tử nằm khác phía với nguyên tử trung tâm. Vd: [PdCl₂(NH₃)₄]. Có cả cis và trans. 

Đồng phân liên kết có thể xuất hiện khi phối tử có hai hay nhiều nguyên tử có khả năng tạo liên kết cho nhận với nguyên tử trung tâm.

Đồng phân ion hoá của phức chất có thành phần trong cầu nội và cầu ngoại khác nhau.