Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng cao Hóa học 12 kntt bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Câu 1: 

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Z_X , Y là Z_Y; số neutron (hạt không mang điện) của X là N_X, Y là N_Y . Với XY₂ , ta có các phương trình:

- Tổng số hạt của X và Y là: 2.Z_X + 4.Z_Y + N_X + 2.N_Y = 178 (1)

- Số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là: 2.Z_X + 4.Z_Y - N_X – 2.N_Y = 54 (2)

- Số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là: 4.Z_Y – 2.Z_X = 12 (3)

Giải hệ, ta được: Z_Y = 16 ; Z_X = 26

Vậy X là sắt, Y là lưu huỳnh ⇒ XY₂ là FeS₂

Câu 2: 

Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt  là 14 và 16 → 2Z_X - N_X = 14 (1) và 2Z_Y - N_Y = 16 (2).

Trong hợp chất XY_n:

+ Tổng số proton là 100 → Z_X + n.Z_Y = 100.

+ Tổng số neutron là 106 → N_X +n.N_Y = 106.

→ 2Z_X- 14 + n.[2Z_Y - 16] = 106 → 2.[Z_X + nZ_Y] - 14 - 16n = 106

→ 2.100 - 14 - 16n = 106 → n = 5

Có X chiếm 15,0486% về khối lượng nên:

(3)
Giải hệ (1) và (3) → Z_X = 15 và N_X = 16 → X là P.

Ta có:      (4).

Từ (2) và (4) tính được: Z_Y = 17; N_Y = 18 nên Y là Cl.

Vậy công thức của hợp chất là PCl₅.