Đề thi giữa kì 2 Hóa học 9 KNTT: Đề tham khảo số 1

Trọn bộ Đề thi giữa kì 2 Hóa học 9 KNTT: Đề tham khảo số 1 bộ sách mới Kết nối tri thức gồm nhiều câu hỏi ôn tập hay, các dạng bài tập phong phú giúp các em củng cố ôn luyện lại kiến thức thật tốt chuẩn bị tốt cho kì thi sắp tới. Tài liệu có kèm theo đáp án và lời giải chi tiết. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em đạt điểm cao. Thầy cô và các em kéo xuống để tham khảo ôn luyện

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2

HÓA HỌC 9 – KẾT NỐI TRI THỨC

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trong tự nhiên.

B. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của carbon.

C. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ.

D. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống.

Câu 2. Nguyên tử carbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành các dạng mạch carbon là:

A. mạch vòng.

B. mạch thẳng, mạch nhánh.

C. mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh.

D. mạch nhánh.

Câu 3. Alkane X có chứa 14 nguyên tử hydrogen trong phân tử. Số nguyên tử carbon trong một phân tử X là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 4. Đặc điểm nào sau đây là của alkane?

A. Chỉ có liên kết đôi. B. Chỉ có liên kết đơn.

C. Có ít nhất một vòng no. D. Có ít nhất một liên kết đôi.

Câu 5. Trong công nghiệp, các alkane được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Sodium acetate.

B. Dầu mỏ và khí dầu mỏ.

C. Aluminium carbide (Al₄C₃).

D. Khí biogas.

Câu 6. Alkene là những hydrocarbon có đặc điểm:

A. mạch hở, có một liên kết ba C≡C.

B. mạch vòng, có một liên kết đôi C=C.

C. mạch hở, có một liên kết đôi C=C.

D. mạch vòng, chỉ có liên kết đơn.

Câu 7. Trùng hợp ethylene thu được:

A. Polychloroethylene (PVC).

B. Polypropylene (PP).

C. Polyethylene (PE).

D. Polyvinyl acetate (PVA).

Câu 8. Phương trình đốt cháy hydrocarbon X như sau:

X + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O

Hydrocarbon X là:

A. C₂H₄.

B. C₂H₆.

C. CH₄.

D. C₂H₂.

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1. (3 điểm) Cho các chất: CH₄ và C₃H₇O₂N. Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong các chất trên.

Câu 2. (2 điểm) Cho V mL dung dịch bromine 0,1 M để tác dụng hết với 0,2479 lít ethylene ở đkc.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính V.

Câu 3 (1 điểm) Một loại khí biogas có chứa 60% CH₄ về thể tích. Nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 1 ml methane là 891 kJ.

a) Tính nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 50 L khí biogas. Biết rằng các khí trong thành phần biogas khi cháy sinh ra nhiệt lượng không đáng kể.

b) Nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 1 mol propane là 2220 kJ. Tính khối lượng propane cần thiết để khi đốt sinh ra nhiệt lượng bằng nhiệt lượng khi đốt ở câu a). Các thể tích khí đều đo ở 25 ^oC, 1 bar.

TRƯỜNG THCS .............

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 9 – KẾT NỐI TRI THỨC

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm.

1. D

2. C

3. C

4. B

5. B

6. C

7. C

8. A

B. PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm)

Câu	Nội dung đáp án
Câu 1 (3 điểm)	- Với CH₄: %m_C = %m_H = - Với C₃H₇O₂N: %m_C = %m_H = %m_N = %m_O =
Câu 2 (2 điểm)	a) Phương trình hoá học: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ b) (mol) Từ PTHH trên, ta thấy: (mol) Vậy
Câu 3 (1 điểm)	a) Số mol CH₄ trong 50 L biogas là: (mol) Nhiệt lượng sinh ra khi đốt 50 L biogas này được xác định gần đúng là nhiệt lượng sinh ra khi đốt 1,21 mol CH₄: Q = 1,21.891 = 1078,11 (kJ) b) Khi đốt cháy 1 mol propane sinh ra 2220 kJ. Vậy số mol propane cần đốt cháy để sinh ra 1078,11 kJ là : (mol)