Xét các phản ứng thế trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn: (1) $\frac{1}{2}$F2(g)+NaCl(s)→NaF(s)+1$\frac{1}{2}$Cl2(g) (2) $\frac{1}{2}$Cl2(g)+NaBr(s)→NaCl(s)+$\frac{1}{2}$Br2(l) (3) $\frac{1}{2}$Br2(l)+NaI(s)→NaBr(s)+$\frac{1}{2}$I2(s) (4) 12Cl2(g)+NaB

15.10. Xét các phản ứng thế trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn:

(1) $\frac{1}{2}$F₂(g)+NaCl(s)→NaF(s)+1$\frac{1}{2}$Cl₂(g)

(2) $\frac{1}{2}$Cl₂(g)+NaBr(s)→NaCl(s)+$\frac{1}{2}$Br₂(l)

(3) $\frac{1}{2}$Br₂(l)+NaI(s)→NaBr(s)+$\frac{1}{2}$I₂(s)

(4) $\frac{1}{2}$Cl₂(g)+NaBr(aq)→NaCl(aq)+ $\frac{1}{2}$Br₂(l)

Hay còn viết: $\frac{1}{2}$Cl₂(g)+ $Br^{−}$ (aq)→ $Cl^{−}$(aq)+$\frac{1}{2}$Br₂(l)

(5) $\frac{1}{2}$Br₂(l)+NaI(aq)→NaBr(aq)+$\frac{1}{2}$I₂(s)

Hay còn viết: $\frac{1}{2}$Br₂(l)+ $I^{−}$(aq)→ $Br^{−}$(aq)+$\frac{1}{2}$I₂(s)

a) Từ các giá trị của enthapyl hình thành chuẩn, hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng thế trên.

Chất/ion	NaF (s)	NaI(s)	Cl^- (aq)	Br^- (aq)	I^- (aq)
$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (kJmol^-1)	- 574, 0	-287,8	-167,2	-121,6	-55,2

(Các giá trị khác được cho trong Phụ lục 3, SGK Hóa học 10, Cánh Diều).

b) Nhận xét sự thuận lợi về phương diện nhiệt của các phản ứng thế trong dãy halogen. Kết quả này có phù hợp với quy luật biến đổi tính phi kim của dãy halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học không?

(1) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaF) + $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl₂) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaCl) - $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(F₂)

=−574 + $\frac{1}{2}$ x 0 - (−411,2) − $\frac{1}{2}$ x 0 = -162,8(kJ).

(2) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaCl) + $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br₂) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaBr) - $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl₂)

=−411,2 + $\frac{1}{2}$ x 0 - (−361,1) − $\frac{1}{2}$ x 0 = -50,1(kJ).

(3) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaBr) + $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(I₂) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaI) - $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br₂)

= −361,1 + $\frac{1}{2}$ x 0 - (−287,8) − $\frac{1}{2}$ x 0 = - 73,3(kJ).

(4) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl^- ) + $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br₂) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br^- ) - $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl₂)

= −167,2 + $\frac{1}{2}$ x 0 - (−121,6) − $\frac{1}{2}$ x 0 = - 45,6 (kJ).

(5) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br-) + $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(I₂) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(I^- ) - $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br₂)

= -121,6 + $\frac{1}{2}$ x 0 - (-55,2) − $\frac{1}{2}$ x 0 = - 66,4 (kJ).

b) Kết quả này có phù hợp với quy luật biến đổi tính phi kim của dãy halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Xem toàn bộ: Giải SBT Hoá hoá 10 Cánh diều bài 15 Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Từ khóa tìm kiếm Google: Giải sách bài tập hóa học 10 Cánh diều, giải SBT hóa học 10 CD, giải SBT hóa học 10 Cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học