a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/mL) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H2SO4 0,05 M. b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

a) n$_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,05.0,5 = 0,025 (mol)

m$_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,025.98 = 2,45 (g)

m$_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{2,45}{0,98}$ = 2,5 (g)

V$_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{2,5}{1,84}$ = 1,36 (mL)

b) Nồng độ mol H$^{+}$ trong dung dịch NaOH là:

[H$^{+}$] = 10$^{-pH}$ = 10$^{-13}$ M.

Nồng độ mol OH$^{-}$ trong dung dịch NaOH là:

[OH$^{-}$] = $\frac{10^{-14}}{[H^{+}]}=\frac{10^{-14}}{10^{-13}}$ = 0,1 M

n_NaOH = 0,1.10.10$^{-3}$ = 10$^{-4}$ (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

=> n$_{H_{2}SO_{4}}$ = 10$^{-4}$/2 = 5.10$^{-5}$ (mol)

V$_{ddH_{2}SO_{4}}$ = $\frac{5.10^{-5}}{0,05}$ = 10$^{-3}$ (mL)