Giải SBT hóa 11: bài tập 8.33 trang 63

1. Số mol \(C{O_2}\) = \(\frac{{2,24}}{{22,4}}\) = 0,1 (mol).

Số mol H₂0 = \(\frac{{2,25}}{{18}}\) =0,125 (mol).

Khi đốt ancol A, số mol H₂0 tạo thành > số mol C0₂. Vậy, A phải là ancol no, mạch hở. A có dạng C_nH_2n+2-x(OH)_x hay C_nH_2n+2O_x.

       \({C_n}{H_{2n + 2}}{O_x} + \frac{{3n + 1 - x}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\) (1)

Tỉ lệ                                                               n                            n + 1

Mol                                                             0,1                            0,125                     

Theo đầu bài ta có : \(\frac{n}{{n + 1}} = \frac{{0,1}}{{0,125}}\) hay 0,125.n = 0,1.(n+1)

\( \Rightarrow \) n = 4.

=> CTPT A dạng : C₄H_10-x(OH)

Khi A tác dụng với Na:

nH₂ = \(\frac{{5,88}}{{22,4}}\) = 0,2625 (mol)

   \({C_4}{H_{10 - x}}{(OH)_x} + xNa \to {C_4}{H_{10 - x}}{(ONa)_x} + \frac{x}{2}{H_2}O\)

Tỉ lệ      1                                                                        0,5x

Cứ 1 mol A tạo ra 0,5000x mol H₂.

=> cứ (58 + 16x) g A tạo ra 0,5000x mol H₂.

Theo đầu bài : Cứ 18,55 g A tạo ra \(\frac{{5,88}}{{22,4}}\) = 0,2625 mol H₂.

\( \Rightarrow \frac{{58 + 16{\rm{x}}}}{{18,55}} = \frac{{0,5{\rm{x}}}}{{0,2625}} \Rightarrow x = 3\)

CTPT của A là C₄H₁₀O₃.

Theo đầu bài A có mạch cacbon không nhánh ; như vậy các CTCT thích hợp là

2. Tính m

C₄H₁₀O₃ + 5O₂ →(t^o)  4CO₂ + 5H_2­O

Theo phương trình (1) Cứ 1 mol A tạo ra 4 mol CO₂

=> Để tạo ra 0,1 mol C0₂ ; số mol A cần đốt là : \(\frac{{0,1}}{4}\) = 0,025 (mol).

Như vậy : m = 0,025.106 = 2,65 (g).