CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = – 802 kJ Tính $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của CH4(g), biết $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của CO2(g) và H2O(g) lần lượt là – 394 kJ/mol và – 242 kJ/mol.

01 Đề bài:

I. Biến thiên enthalpy của một số phản ứng cháy, nổ

Câu hỏi 1

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)                $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = – 802 kJ

Tính  $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của CH₄(g), biết  $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là – 394 kJ/mol và – 242 kJ/mol.

Câu hỏi 2: Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 1 kg một loại củi khô, biết củi khô chứa 54% khối lượng cellulose và phân tử cellulose được cấu tạo bởi các gốc glucose.

Giả thiết toàn bộ nhiệt lượng tỏa ra được tính từ biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy glucose:

C₆H₁₀O₅(s) + 5O₂(g) ⟶ 6CO₂(g) + 5H₂O(l)    $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= -2 880 kJ

Câu hỏi 3: Ngày 04 tháng 8 năm 2020 đã xảy ra một vụ nổ kinh hoàng ở nhà kho tại cảng Beirut của Lebanon. Đây là nhà kho chứa khoảng 2 700 tấn NH₄NO₃, một loại hoá chất vừa được sử dụng làm phân bón, vừa được dùng làm thuốc nổ do có khả năng phân huỷ thành khí và hơi, kèm theo toả nhiệt mạnh:

2NH₄NO₃(s) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

a) Tính $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng, biết Δ$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của NH₄NO₃(s) và $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của H₂O(g) lần lượt là –365, 6 kJ/mol và –242 kJ/mol.

b) Tính nhiệt lượng tối đa giải phóng ra từ vụ nổ khi toàn bộ lượng NH₄NO₃ bị phân huỷ.

02 Bài giải: