Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng KHTN 8 KNTT bài 8: Acid

Câu 1: 

Số mol Fe là 4,48:56= 0,08 (mol)

Gọi thể tích dung dịch cần dùng là V (lít)

Từ đó ta tính được số mol HCl là 0,5V (mol)

Số mol H₂SO₄ là 0,75V (mol)

PTHH:    Fe      +    2HCl   →   FeCl₂    + H₂

                     0,25V   ←  0,5V

              Fe       +     H₂SO₄     →     FeSO₄   +   H₂

           0,75V   ←     0,75V

Tổng số mol Fe là 0,25V + 0,75V = 0,08 

→ V= 0,008 lít tương đương 80 ml.

Câu 2: 

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) Cách 1:

Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Zn    +    2HCl →  ZnCl₂ + H₂                         (1)              

x          →   2x →        x

Fe    +    2HCl →  FeCl₂ + H₂                         (2)

  y          →2y    →      y

ta có mhh = mZn + mFe = 65x + 56y = 12,1 (I)

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,4 . 1 = 0,4 mol

n_HCl = n_{HCl (1)} + nH_Cl(2) = 2x + 2y = 0,4 (II)

Giải hệ (I) và (II) ta có x = 0,1 và y = 0,1

m _muối = m_ZnCl2 + m_FeCl2 = 0,1 . (65 + 71) + 0,1 . (56 + 71) = 26,3g

Cách 2:

n_HCl = V_HCl . C_{M HCl} = 0,4 . 1 = 0,4 mol

Ta có n_{H2 =} =  .0,4 = 0,2 mol

Khối lượng của khí hydrogen sinh ra là: 2.0,2= 0,4 (gam)

Khối lượng acid HCl là: 0,4. 36,5= 14,6 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_{Kim loại} + m_acid  = m _muối + m_H2

→ m _muối  = m_{Kim loại} + m_acid  - m_H2

                         = 12,1  + 14,6 - 0,4

                 = 26,3 (g)

Câu 3: 

a) Van

Câu 4:

PTHH CaCO₃ + 2.

Câu 5:

Giảm

Câu 6:

Câu 7:

Câu 8: