Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng KHTN 8 KNTT bài 4: Dung dịch và nồng độ

Câu 1:

Đổi 1,43 g/ml= 1430 g/lít.

Ta có công thức tính nồng độ mol:

$C_{M}=\frac{n_{ct}}{V_{dd}}$

→ n_KOH  = C_M .V = 2V

→ m_KOH= M_KOH . n_KOH = 56.2V= 112V (g)                  (1)

Mặt khác: m_dd = D.V = 1430.V                                     (2)

Thay (1) và (2) vào công thức tính C%, ta có

C%$=\frac{112V}{1430V}.100(%)$= 7,83 %

Câu 2:

Khối lượng chất tan ở dung dịch (1) là:

$m_{KOH}=\frac{m_{dd}.C%}{100%}=\frac{200.2%}{100%}$4 gam

Khối lượng chất tan ở dung dịch (2) là:

$m_{KOH}=\frac{m_{dd}.C%}{100%}=\frac{300.4%}{100%}$12 gam

Tổng khối lượng chất tan thu được là : 4+ 12= 16   (gam)

Tổng khối lượng dung dịch thu được là: 200 +300= 500 (gam)

→ Nồng độ dung dịch thu được là:

$C%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%=\frac{16}{500}.100%=3,2%$

Câu 3: 

Đổi 250 ml = 0,25 lít

Pha loãng dung dịch có nồng độ 2M xuống 0,5M thì số mol NaOH không đổi

n_NaOH = 0,5.0,25 = 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy là

$V=\frac{n}{C_{M}}=\frac{0,125}{2}=$0,0625 lít = 62,5 ml

Vậy thể tích dung dịch NaOH cần lấy là 62,5 ml

Câu 4: 

Khối lượng HCl có trong 300 gam dung dịch HCl 2% là:

$m_{HCl}=\frac{m_{dd}.C%}{100%}=\frac{300.2%}{100%}$= 6 gam

Khối lượng dung dịch HCl 12% có chứa 6 gam HCl là:

$m_{dd}=\frac{m_{ct}.100}{C%}=\frac{100.6}{12%}$= 50 gam 

Câu 5: 

Khối lượng chất tan ở dung dịch (1) là:

m₁= m_dd(1).C% =$\frac{200.15%}{100%}$= 30 (g)

Khối lượng chất tan ở dung dịch (2) là:

m₂ =  m_dd(2).C% =$\frac{m.5,4%}{100%}$  = 0,054m (g)

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi trộn thu được là:

mct = m₁+m₂ = 30 + 0,054m

Khối lượng dung dịch mới thu được sau khi trộn là:

m_dd = m_dd1 + m_dd2= 200 + m

Ta có nồng độ dung dịch mới thu được là:

C% =$\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%=\frac{30+0,054m}{200+m}.100%=11,8%$

→ m = 100 (g)

Vậy m là 100.