Câu hỏi tự luận mức độ vận dụng KHTN 8 KNTT bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

Câu 1:

Khối lượng mol của NaOH là: M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 (g/mol)

Số mol NaOH là: n= $\frac{m}{M}=\frac{20}{40}=0,5$ (mol)

→ số mol của H₂O là 0,5 mol.

Khối lượng mol của H₂O là: $M_{H_{2}O}$ = 1. 2+ 16 = 18  (g/mol)

→ khối lượng nước là: m = n . M = 0,5.18 = 9  (gam)

Câu 2:

- Tỉ khối của khí carbon dioxide so với không khí:

 $d_{CO_{2}/KK}=\frac{M_{CO_{2}}}{M_{KK}}=\frac{44}{29}\approx 1,52$

→ Khí carbon dioxide nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần.

- Tỉ khối của khí methane so với không khí là:

 $d_{CH_{4}/KK}=\frac{M_{CH_{4}}}{M_{KK}}=\frac{16}{29}\approx 0,55$

→ Khí methane nhẹ hơn không khí khoảng 0,55 lần.

Vậy khí carbon dioxide nặng hơn không khí sẽ bị tích tụ dưới đáy hang, khí methane nhẹ hơn không khí nên bị không khí đẩy bay lên trên.

Câu 3: 

Số mol của 12.10²³ nguyên tử nhôm là

n =$\frac{12,044.10^{23}}{6,022.10^{23}}$  = 2 (mol).

Khối lượng của 12, 044.10²³ nguyên tử nhôm là:

m_Al = n.M_Al = 2.27 = 54 (gam).

Số mol của 9,916 lít khí NH₃ ở điều kiện chuẩn là:

$n=\frac{V}{24,79}=\frac{9,916}{24,79}=0,4(mol)$

Khối lượng của 9,916 lít khí NH₃ ở điều kiện chuẩn là:

$m_{NH_{3}}=N.M_{NH_{3}}=$0,4. 17 = 6,8 (gam).

Câu 4: 

Số mol nguyên tử H có trong 0,05 mol phân tử H₃PO₄ là:

0,05. 3 =0,15 (mol).

Vậy số nguyên tử H có trong 0,05 mol phân tử H₃PO₄ là:

0,15. 6,022.10²³ = 9,033.10²² (nguyên tử)

Số mol phân tử của 68 g H₂S là:

n=$\frac{m}{M}=\frac{68}{2+32}=2(mol)$

Số mol nguyên tử H có trong 68 g khí H₂S là:

2.2 = 4 (mol)

Vậy số nguyên tử  H có trong 68 g khí H₂S là:

4.6,022.10²³ = 2,4088.10²⁴ (nguyên tử)

Câu 5: 

Ta có:

 $d_{B/0_{2}}=\frac{M_{B}}{M_{O_{2}}}=0,5$

→  M_B = 32. 0,5 =16.

Mặt khác:

 $d_{A/B}=\frac{M_{A}}{M_{B}}=2,125$

→  M_A = 32. 16 =34.

Vậy khối lượng mol của A là 34 g/mol.