25 ml sodium hydroxide 0,20 M phản ứng vừa đủ với 10 ml hydrochloric acid theo phương trình hoá học: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Xác định nồng độ mol của dung dịch acid.
Câu 6.11 25 ml sodium hydroxide 0,20 M phản ứng vừa đủ với 10 ml hydrochloric acid theo phương trình hoá học: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Xác định nồng độ mol của dung dịch acid.
PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O
nNaOH = CMddNaOH.V = 0,2.25.10$^{-3}$ = 5.10$^{-3}$ mol
Theo PTHH: nHCl = nNaOH = 5.10$^{-3}$ mol
Nồng độ mol của dung dịch acid là:
$C_{MddHCl}=\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{5.10^{-3}}{10.10^{-3}}$ = 0,5 M.
Xem toàn bộ: Giải SBT KHTN 8 cánh diều bài 6 Nồng độ dung dịch
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Giải sgk lớp 8 cánh diều
Giải SBT lớp 8 kết nối tri thức
Giải SBT lớp 8 chân trời sáng tạo
Soạn SBT lớp 8 cánh diều
Trắc nghiệm 8 Kết nối tri thức
Trắc nghiệm 8 Chân trời sáng tạo
Trắc nghiệm 8 Cánh diều
Bộ đề thi, đề kiểm tra lớp 8 chân trời sáng tạo
Giáo án lớp 8
Bình luận