Xét các phản ứng: X 2 ( g ) + H 2 ( g ) → 2 H X ( g ) Δ r H 0 298 ( * ) với X lần lượt là Cl, Br, I. Giá trị năng lượng liên kết (kJ mol-1) một số chất được cho trong Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều. a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi

a) Xét các phản ứng:

X2(g)+H2(g)→2HX(g)  $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(*)

Biến thiên enthalpy chuẩn được tính theo công thức:

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×E_X−X+1×E_H−H)−2×E_H−X

Với phản ứng:

Cl₂(g) + H₂(g) → 2HCl(g)

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×ECl−Cl+1×EH−H)−2×EH−Cl

= (243 + 436) – 2 × 431 = -183 (kJ)

Với phản ứng:

Br₂(g) + H₂(g) → 2HBr(g)

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×EBr−Br+1×EH−H)−2×EH−br

= (193 + 436) – 2 × 364 = -99 (kJ).

Với phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI(g)

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×EI−I+1×EH−H)−2×EH−I

= (151 + 436) – 2 × 297 = -7 (kJ).

b) Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng của Cl₂ > Br₂ > I₂.

Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn càng âm thì tỏa nhiệt càng nhiều.