Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể được dùng để điều chế khí chlorine theo hai phản ứng sau: Trong phòng thí nghiệm, hydrochloric acid đặc có thể được dùng để điều chế khí chlorine Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol-1)

a)

16HCl(aq) + 2KMnO4 (s) →  2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2(g)     (1)

$\Delta_{r}H_{298}^{o}$ =2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (MnCl₂(aq))+2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(KCl(aq))+ 8$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(H₂O(l)) + 5$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (Cl₂(g) ) - 16.$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(HCl(aq))- 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(KMnO4 (s))

= 2.(-555)+ 2.(-419) + 8.(-285) + 5.0 - 16.(-167) - 2.(-837) = 118 (kJ)

4HCl(aq) + MnO2(s) →  MnCl2(aq)  + 2H2O(l) + Cl2 (g)         (2)

$\Delta_{r}H_{298}^{o}$ =$\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (MnCl2(aq))+ 2$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(H₂O(l)) + $\Delta_{f}H_{298}^{o}$ (Cl₂(g) ) - 4.$\Delta_{f}H_{298}^{o}$(HCl(aq))- $\Delta_{f}H_{298}^{o}$(MnO2(s))

= -555) + 2.(-285) + 0 - 4.(-167) - (-520) = 63 (kJ)

b) Thực tế, không cần đun nóng, hai phản ứng trên vẫn diễn ra ở nhiệt độ phòng do các phản ứng này thu nhiệt từ môi trường.