Giải thí nghiệm 2 bài thực hành số 6 hóa học 10 nâng cao: Điều chế và chứng minh tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit trang 193

Thí nghiệm 2: Điều chế và chứng minh tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

a) Tính khử của SO₂ (với KMnO₄)

Dụng cụ, hóa chất:

• Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống dẫn khí, giá đỡ,...
• Hóa chất: dung dịch H₂SO₄, Na₂SO₃, dung dịch KMnO₄.

Cách tiến hành:

Lắp dụng cụ điều chế SO₂ từ Na₂SO₃ và dung dịch H₂SO₄ như hình:

• Dẫn khí lưu huỳnh  đioxit vào dung dịch KMnO₄.
• Quan sát hiện tượng

Hiện tượng:

• Dung dịch KMnO₄ nhạt màu dần rồi mất màu:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ +2MnSO₄ + 2H₂SO₄
•  SO₂ đóng vai trò là chất khử, Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

b) Tính oxi hóa của SO₂

Dụng cụ, hóa chất:

• Dụng cụ: dụng cụ điều chế H₂S như ở thí nghiệm 1, ống dẫn khí,...
• Hóa chất: dung dịch H₂S, khí SO₂.

Cách tiến hành:

• Dẫn khí H₂S điều chế ở trên vào nước, được dung dịch axit sunfuhidric.
• Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Hiện tượng:

• Khi sục từ từ khí SO₂ vào dung dịch H₂S ta thấy có vẩn đục màu vàng

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

=>Trong phản ứng trên, SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa, H₂S đóng vai trò là chất khử.