Câu 1: Cho hai nguyên tố L và M có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$. Phát biểu nào sau đây về M và L luôn đúng?

• A. L và M đều là những nguyên tố kim loại.
• B. L và M thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.
• C. L và M đều là những nguyên tố s.

• D. L và M có 2 electron ở ngoài cùng.

Câu 2: Hợp chất H có công thức MA_x trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim thuộc chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n- p= 4, trong hạt nhân của A có n= p. Tổng số proton tring MA_x là 58. Hai nguyên tố M và A là:

• A. Fe và S

• B. Mg và Si
• C. Mg và S
• D. Fe và Cl

Câu 3: Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là: 

• A. 3
• B. 4
• C. 5

• D. 6

Câu 4: Cho cấu hình electron của Mn là: [Ar]3d$^{5}$4s$^{2}$. Mn thuộc nguyên tố nào? 

• A. Nguyên tố s
• B. Nguyên tố p

• C. Nguyên tố d

• D. Nguyên tố f

Câu 5: Trong các mệnh đề sau: 

1. Nhóm B gồm cả các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn
2. Bảng tuần hoàn gồm 4 chu kì và 8 nhóm
3. Nhóm A chỉ gồm các nguyên tố thuộc chu kì lớn
4. Các nguyên tố nhóm d và f còn được gọi là các nguyên tố kim loại chuyển tiếp

Số mệnh đề phát biểu đúng là: 

• A. 3
• B. 2

• C. 1

• D. 4

Câu 6: Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Các nguyên tố này đều là kim loại nhóm IA.

• B. Các nguyên tố này không cùng một chu kì.

• C. Thứ tự tính kim loại tang dần: X < Y < Z.
• D. Thứ tự tính bazơ tang dần: XOH < YOH < ZOH.

Câu 7: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH$_{3}$. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Nguyên tố R là: 

• A. Ni

• B. N

• C. P
• D. Si

Câu 8: Cho ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’.

Thứ tự tang dần tính bazơ của X’, Y’, Z’ là

• A. X’ < Y’ < Z’

• B. Y’ < X’ < Z’

• C. Z’ < Y’ < X’
• D. Z’ < X’ < Y’

Câu 9: Tính axit của các axit HCl, HBr, HI, H$_{2}$S được sắp xếp theo trật tự nào?

• A. HCl > HBr > HI > H$_{2}$S

• B. HI > HBr > HCl > H$_{2}$S

• C. H$_{2}$S > HCl > HBr > HI
• D. H$_{2}$S > HI > HBr > HCl

Câu 10: X là nguyên tố thuộc nhóm IVA, chu kì 5 của bảng tuần hoàn. Có các phát biểu sau:

1. X có 4 lớp electron và có 20 electron p.
2. X có 5 electron hóa trị và 8 electron s.
3. X có thể tạo được hợp chất bền với oxi có công thức hóa học XO₂ và XO₃.
4. X có tính kim loại mạnh hơn so với nguyên tố có số thứ tự 33.
5. X ở cùng nhóm với nguyên tố có số thứ tự 14.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• A. 2   

• B. 3   
• C. 4   
• D. 5

Câu 11: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp ba lần hóa trị trong hợp chất với hidro. Trong hợp chất của R với hidro, tỷ lệ khối lượng của R và H là 16: 1. Không dùng bảng tuần hoàn hóa học, cho biết kí hiệu của nguyên tử R.

• A. $_{15}^{32}$R

• B. $_{16}^{32}$R

• C. $_{13}^{32}$R
• D. $_{14}^{32}$R

Câu 12: Một nguyên tố Q có cấu hình electron nguyên tử như sau:

[Xe]4f5d$^{10}$6s$^{2}$6p$^{2}$.

Có các phát biểu sau về nguyên tố Q:

1. Q thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.
2. Q là nguyên tố thuộc nhóm A.
3. Q là phi kim.
4. Oxit cao nhất của Q có công thức hóa học QO$_{2}$.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• A. 1    
• B. 2    

• C. 3    

• D. 4

Câu 13: Ba nguyên tố R, Q, T là các nguyên tố thuộc nhóm A và lần lượt đứng liên tiếp cạnh nhau trong cùng một chu kì.

Có các phát biểu sau đây:

1. Điện tích hạt nhân tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.
2. Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.
3. Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.
4. Khối lượng nguyên tử tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.
5. Hóa trị trong hợp chất với hidro tăng dần theo thứ tự: R < Q < T.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• A. 1    
• B. 2    

• C. 3    

• D. 4

Câu 14: Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

1. Tính kim loại – phi kim;
2. Độ âm điện;
3. Khối lượng nguyên tử;
4. Cấu hình electron nguyên tử;
5. Nhiệt độ sôi của các đơn chất;
6. Tính axit – bazơ của hợp chất hidroxit;
7. Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một chu kì là

• A. 3    
• B. 4    

• C. 5    

• D. 6

Câu 15: Hợp chất M được tạo bởi cation X$^{+}$ và anio Y$^{2-}$. Trong đó X$^{+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s$^{2}$2p$^{6}$ và Y$^{2-}$ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên, tổng số electron trong Y$^{2-}$ là 50. Biết hai nguyên tố trong Y$^{2-}$ thuộc cùng một nhóm A và hai chu liên tiếp. Xác định công thức phân tử của M.

• A. CaSO$_{4}$

• B. Na$_{2}$SO$_{4}$

• C. K$_{3}$PO$_{4}$
• D. Na$_{3}$PO$_{4}$

Câu 16: Tỷ lệ phân tử khối của sunfua của nguyên tố R thuộc nhóm IVA so với phân tử khối bromua của R là 1000: 3771. Vậy R là: 

• A. C

• B. Si

• C. Ge
• D. Sn

Câu 17:  Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào

• A. số proton trong hạt nhân và bán kính nguyên tử.
• B. khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử.
• C. số khối và số electron hóa trị.

• D. số điện tích hạt nhân và cấu hình electron nguyên tử.

Câu 18: Hai nguyên tố X, Y đứng cách nhau một nguyên tố trong cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn có tổng số proton là 26 (Z_X< Z_Y). Cấu hình electron của X, Y là: 

• A. X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$

• B. X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$
• C. X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$
• D. X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$2p$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

Câu 19: Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là: 

• A. X, Y, Z, T

• B. T, Z, Y, X

• C. X, Y, T, Z
• D. X, Z, T, Y

Câu 20: Ion R$^{+}$ có tổng số hạt cơ bản là 57 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn hóa học là: 

• A. ô 19, chu kì 3, nhóm IA
• B. ô 11, chu kì 3, nhóm VIIA

• C. ô 19, chu kì 4, nhóm IA

• D. ô 19, chu kì 2, nhóm VIIA